Chemia
24.05.2021
Temat; Aminokwasy
17.05.2021
20.05.2021
Temat: Estry
10.05.2021
Temat: Mydła
11.05.2021
Temat; Porównanie właściwości wyższych kwasów karboksylowych
26.04.2021
29.04.2021
Temat; Wyższe kwasy karboksylowe
12.04.2021
Temat: Kwas etanowy (octowy)
29.03.2021
Temat: Kwas metanowy
22.03.2012
Temat: Alkohole - sprawdzian wiadomści
25.03.2021
Temat: Szereg homologiczny kwasów karboksylowych
15.03.2021
Temat: Porównanie właściwości alkoholi.
18.03.2021
Temat: Powtórzenie wiadomości o alkoholach.
8.03.2021
Temat: Wpływ alkoholu na organizm ludzki
11.03.2021
Temat; Alkohole - ćwiczenia utrwalające
1.03.2021
Temat: Etanol
4.03.2021
Temat: Glicerol - alkohol polihydroksylowy
22.02.2021
Temat: Szereg homologiczny alkoholi.
25.02.2021
Temat: Metanol - alkohol monohydroksylowy
15.02.2021
Temat: Powtórzenie wiadomości o związkach węgla z wodorem.
8.02.2021
Temat: Porównanie właściwości alkanów, alkenów, alkinów.
11.02.2021
Temat: Ćwiczenia utrwalające poznane węglowodory.
1.02.2021
Temat: Alkiny
2.02.2021
Temat: Etyn
25.01.2021
26.01.2021
Temat: Szereg homologiczny alkenów. Eten.
18.01.2020
Temat: Porównanie właściwości alkanów i ich zastosowań
21.01.2020
Temat: Alkany – ćwiczenia
21.12.2020
Temat: Metan i etan
14.12.2020
Temat: Naturalne źródła węglowodorów
Podręcznik str. 98
Informacje o źródłach węglowodorów znajdziecie pod linkiem:
https://epodreczniki.pl/a/naturalne-zrodla-weglowodorow/DuWyekaeI
Temat dokładnie omówimy na lekcji
17.12.2020
Temat: Szereg homologiczny alkanów
Podręcznik str. 103
Węglowodory nasycone – węglowodory, których cząsteczki mają wyłącznie wiązania pojedyncze między atomami węgla.
Szereg homologiczny tworzą związki chemiczne z tej samej grupy klasyfikacyjnej, różniące się między sobą o stałą grupę atomów (dla alkanów jest to grupa — CH2 —) lub jej wielokrotność.
Alkany - węglowodory nasycone , których cząsteczki zawierają wyłącznie wiązania pojedyncze między atomami węgla.
Wzór ogólny alkanów:
Wzory i nazwy alkanów:
https://epodreczniki.pl/a/weglowodory-nasycone---alkany/D19FInmrs
7.12.2020
Temat: Sprawdzian wiadomości z działu pt. "Sole"
8.12.2020
Temat: Poprawa i omówienie sprawdzianu.
30.11.2020
Temat: Metody otrzymywania soli – zebranie wiadomości
1.12.2020
Temat: Powtórzenie wiadomości z działu – Sole
Przypomnij sobie metody otrzymywania soli, które poznaliśmy oraz proces dysocjacji jonowej soli.
23.11.2020
Temat: Inne metody otrzymywania soli
Ogólny zapis metod otrzymywania soli:
- metal + niemetal → sól kwasu beztlenowego
2Na + S → Na2S
- tlenek zasadowy + tlenek kwasowy → sól kwasu tlenowego
K2O + SO2 → K2SO3
26.11.2020
Temat: Porównanie właściwości soli i ich zastosowań
Przeczytajcie temat z podręcznika str. 85-92.
16.11.2020
19.11.2020
Temat: Reakcje strąceniowe
Temat na 2 lekcje. Podręcznik str. 80-82.
Reakcja strąceniowa – reakcja chemiczna w wyniku których powstają sole trudno rozpuszczalne lub praktycznie nierozpuszczalne w wodzie
Schemat reakcji strąceniowych:
- Sól 1 + kwas 1 → sól 2↓ + kwas 2
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
- Sól 1 + zasada 1 → sól 2↓ + zasada 2
Na2SO4 + Ca (OH)2 → CaSO4 ↓ + 2NaOH
- Sól 1 + sól 2 → sól 3↓ + sól 4
2 Na3PO4 + 3Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2 ↓ + 6 NaNO3
9.11.2020
Temat: Reakcje wodorotlenków metali z tlenkami metali.
Schemat równania reakcji:
wodorotlenek + tlenek niemetalu → sól + woda
Przykład:
2 LiOH + N2O5 → 2 LiNO3 + H2O
azotan (V) litu
2.11.2020
Temat: Reakcje matali z kwasami.
Przeczytaj temat z podręcznika str. 73-75.
Schemat reakcji otrzymywania soli w wyniku reakcji chemicznej metalu i kwasem:
metal + kwas → sól + wodór ↑
- Tylko metale bardziej aktywne od wodoru ( znajdujące się nad wodorem w szeregu aktywności metali, szereg str. 75) wypierają go z kwasów.
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 ↑
- Metale znajdujące się w szeregu aktywności za wodorem, mają mniejszą aktywność chemiczną od wodoru i nie wypierają go z kwasów. Reakcja chemiczna nie zachodzi, sól nie powstaje.
Cu + HCl → reakcja nie zachodzi
Proszę w zeszycie ćwiczeń wykonać ćwiczenie 21 i 22 str. 41
4.11.2020
Temat: Reakcje tlenków metali z kwasami
Przeczytaj temat z podręcznika str. 77-78.
Schemat reakcji otrzymywania soli w wyniku reakcji chemicznej tlenku metalu i kwasem:
tlenek metalu + kwas → sól + woda↑
Przykład:
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
Tylko tlenki zasadowe reagują z kwasem tworząc sól i wodę
Do tlenków zasadowych zaliczamy:
- Tlenki 1. i 2. grupy układu okresowego ( bez BeO)
- np.: MnO, Ni2O 3, Ag2O, CrO
Proszę w zeszycie ćwiczeń wykonać ćwiczenie 27 str. 43
26.10. 2020
Temat: Reakcje zobojętniania.
29.10.2020
Temat: Reakcje zobojętniania- ćwiczenia w zpisywaniu równań reakcji.